Sistem Koloid

STANDAR KOMPETENSI  :  Menjelaskan sistem dan sifat koloid serta penerapannya dalam  kehidupan sehari – hari

KOMPETENSI DASAR        : Membuat berbagai sistem koloid dengan bahan – bahan yang ada  di sekitar

JUDUL PRAKTIKUM         : PEMBUATAN KOLOID

TUJUAN                         : Membedakan serta memahami pembuatan koloid secara dispersi dan    kondensasi

TEORI                             :      Ukuran Partikel koloid terletak antara partikel larutan sejati dan partikel suspensi. Oleh karena itu, sistem koloid dapat dibuat dengan pengelompokkan (agregasi) partikel sejati atau menghaluskan bahan dalam bentuk kasar kemudian didispersikan ke dalam medium pendispersi. Cara pembuatan koloid antara lain :

1.    Cara Kondensasi, yaitu partikel larutan sejati (molekul atau ion) bergabung menjadi partikel koloid. Cara ini dapat dilakukan melalui reaksi – reaksi kimia, seperti reaksi redoks, hidrolisis, dan dekomposisi rangkap, atau dengan pergantian pelarut

2.    Cara Dispersi, yaitu partikel kasar dipecah menjadi partikel koloid. Cara dispersi dapat dilakukan secara mekanik, peptisasi atau dengan loncatan  bunga listrik (cara busur Bredig)

ALAT DAN BAHAN           :

A.   Alat :

1.       Lumpang                                           7. Gelas Ukur

2.       Gelas Kimia                                       8. Labu erlenmayer

3.       Tabung Reaksi dan rak                 9. Pipet Tetes

4.       Pembakar spirtus                           10. Neraca

5.       Pengaduk kaca

6.       Kaki tiga dan kasa kawat

B.   Bahan         :

1.       Gula pasir                                          5. Larutan FeCl₃ jenuh

2.       Serbuk belerang                             6. Larutan sabun

3.       Agar – agar                                       7. Aquadest

4.       Minyak tanah                                  8. Susu

CARA KERJA       :

Percobaan A                : Pembuatan Sol dengan Cara Dispersi

a.       Sol belerang dalam air

1.    Campurkan  1 bagian gula dengan 1 bagian belerang, dan gerus dengan alu dan  lumpang sampai halus

2.    Ambil 1 bagian campuran dan campurkan dengan 1 bagian gula, lalu gerus sampai halus

3.    Ulangi langkah nomor 2 sampai empat kali. Ambil  1 bagian campuran keempat dan tuangkan campuran itu ke dalam gelas kimia yang berisi 50 ml air. Kemudian aduk campuran ini. Amati hasilnya.

b.      Sol agar – agar dalam air

1.    Ambil agar – agar sebanyak 2 spatula kaca dan larutkan ke dalam gelas kimia yang berisi 25 ml air mendidih

2.    Dinginkan campuran itu dan perhatikan apa yang terjadi. Cara ini disebut peptisasi

Percobaan B       : Pembuatan sol dengan cara kondensasi

1.        Panaskan 50 ml air dalam gelas kimia 100 ml sampai mendidih

2.       Tambahkan larutan FeCl₃ jenuh setetes demi setetes sambil diaduk hingga larutan menjadi merah coklat. Amati hasilnya

Percobaan C       : Pembuatan emulsi

1.       Masukkan 1 ml minyak tanah dan 5 ml air ke dalam suatu tabung reaksi. Guncangkan tabung dengan keras setelah terlebih dahulu disumbat dengan tutup gabus atau karet. Letakkan tabung reaksi di rak

2.       Masukkan 1 ml minyak tanah, 5 ml air dan 15 tetes larutan sabun ke dalam tabung reaksi lain. Guncangkan tabung dengan kuat dan letakkan di rak. Amati kedua tabung tersebut.

Percobaan  D : Koagulasi

1.        Masukkan 50 ml susu cair ke dalam gelas kimia 100 ml

2.       Tambahkan 20 tetes asam cuka ke dalamnya

3.       Amati apa yang terjadi pada susu ketika diteteskan asam cuka

HASIL PENGAMATAN

Percobaan	Kegiatan Pembuatan	Hasil
A	a.   Sol Belerang (dispersi)	Hampir tercampur, warna keruh, terbentuk endapan
	b.   Sol agar – agar (dispersi)	Terbentuk Endapan
B	Sol Fe(OH)3 (kondensasi)	16 tetes, Warna merah-coklat
C	a.   Campuran air dan minyak tanah	Tidak tercampur, Minyak diatas, air dibawah, warna putih keruh
	b.   Campuran minyak tanah, air dan sabun	Tidak menyatu, minyak-air-sabun tidak tercampur, warna putih susu
D	Susu + Asam Cuka	Menggumpal

Pertanyaan :

1.       Jelaskan perbedaan pembuatan koloid secara dispersi dan kondensasi

Cara dispersi : semua molekul dan ion jika di campurkan akan menjadi partikel koloid

Cara kondensasi : untuk mencampurkannya menjadi koloid di perlukan adanya       penggancuran pada partikel kasar.

2.       Apa fungsi gula dalam pembuatan belerang ?

Sebagai zat yang membantu belerang membentuk koloid dalam air karena sifat gula yaitu akan membuat larutan di dalam air

3.       Apa yang terjadi pada saat larutan FeCl₃ jenuh di teteskan ke dalam air mendidih ?  Tuliskan apa reaksi kimianya

Warnanya terbentuk merah kecoklatan dan partikelnya menyebar ke seluruh cahay FeCl₃ + H₂O → Fe(OH)₃ + HCl

4.       Kesimpulan :

Dari percobaan di atas, dapat kita ketahui bahwa kondensasi merupakan cara pembuatan  koloid yang awalnya merupakan larutan. Sedangkan dispersi adalah cara pembuatan koloid yang awalnya berupa suspensi. Minyak merupakan zat yang tidak larut dalam air. Tetapi ketika di tambahkan detergen, larutan dapat larut di dalam air

Hidrolisis Garam

Standar Kompetensi:        

Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan      terapannya

Kompetensi Dasar :      

Menentukan jenis garam yang  mengalami hidrolisis dalam air dan pH larutan garam tersebut

Tujuan :                   

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

Teori :    

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan         asamnya kembali. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa atau netral, tergantung dari asam – basa penyusunnya.

•  Garam yang terbentuk dari asam lemah  dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis     sebagian)
• Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga mengalami hidrolisis sebagian
• Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H+ dan OH- dalam larutan  adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (pH = 7).

Untuk mengetahui  sifat larutan garam, dapat dilakukan melalui kegiatan berikut :

Alat dan Bahan           :

1.   Lempeng Tetes

2.   Pipet Tetes

3.   Kertas Lakmus merah dan Biru

4.   Larutan KCl 1 M

5.   Larutan NaCH3COO 1 M

6.   Larutan NH4Cl 1 M

7.   Larutan Na2CO3 1 M

8.   Larutan Al2(SO4)3 1 M

Cara Kerja       :

1.   Siapkan masing – masing larutan

2.   Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3.   Periksa larutan dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru

4.   Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus

Hasil Pengamatan :

NO	LARUTAN	PERUBAHAN WARNA		SIFAT
		LAKMUS MERAH	LAKMUS BIRU
1	KCL	Tetap	Tetap	Netral
2	NaCH₃COO	Tetap	Merah	Basa
3	NH₄Cl	Tetap	Merah	Asam
4	Na₂CO₃	Biru	Tetap	Basa
5	Al₂(SO₄)₃	Biru	Tetap	Asam

 Pertanyaan     :

1.    Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis?

    Jawab:

• Hidrolisis Garam : Ialah reaksi garam oleh air.
• Hidrolisis Sebagian : NaCH₃COO, NH₄Cl, Na₂CO₃
• Tidak Terhidrolisis : KCl

   

2.    Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

   Jawab:

a). NaCH₃COO —> Na⁺ + CH₃COO⁻ 

CH₃COO⁻ + H₂O —> CH₃COOH + OH⁻

b.) Na₄Cl —> NH₄⁺ + Cl⁻

NH₄⁺ + H₂O —> NH₄OH + H⁺

c.) Na₂CO₃ —> 2Na⁺ + CO₃²⁻

CO₃²⁻ + H₂O —> H₂CO₃  + OH⁻

d.) Al₂(SO₄)₃ —> 2Alᵌ⁺   + SO₄²⁻

2Alᵌ⁺ + H₂O —> Al(OH)₃ + H⁺

3. Kesimpulan;

Asam dapat memerahkan lakmus biru

Basa dapat membirukan lakmus merah

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H⁺ dan OH⁻ dalam larutan adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (Ph= 7)

MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kompetensi  Dasar :        

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I.           Tujuan :     

             Membuat garam yang sukar larut dalam air

II.         Alat dan Bahan        :

-          Rak tabung reaksi

-          Tabung Reaksi

-          Pipet Tetes

-          Larutan AgNO3 0,1 M

-          Larutan BaCl2 0,1 M

-          Larutan Na2SO4 0,1 M

-          Larutan NaCl 0,1 M

-          Larutan K2CrO4 0,1 M

III.       Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1. Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes 
2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1. Masukkan larutan Na2SO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na2SO4. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1.  Masukkan larutan AgNO3 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO3. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1. Masukkan larutan BaCl2 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes
2. Tambahkan 5 tetes larutan K2CrO4 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl2. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV.    Hasil Pengamatan                      :

PERCOBAAN	PENCAMPURAN	PENGAMATAN	HASIL YANG TERJADI
			SETELAH REAKSI)
A	AgNO₃ + NaCl	Putih Keruh	Mengendap
B	Na₂SO₄ + K₂CrO₄	Kuning	Terlarut
C	AgNO₃ + K₂CrO₄	Merah Hati	Mengendap
D	BaCl₂ + K₂CrO₄	Kuning Keruh	Mengendap

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

Jawab ;

Percobaan A:

AgNo₃         +   NaCl    —>   AgCl     +  NaNO₃

(Ag⁺ NO₃⁻)    (Na⁺ Cl⁻)      (Ag⁺ Cl⁻)  (Na⁺ NOᵌ⁻)

Percobaan B:

Na₂SO₄       +   K₂CrO₄   —>   Na₂CrO₄      +   K₂SO₄

(2Na⁺ SO₄⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)     (2Na⁺CrO₄²⁺)  (2K⁺SO₄²⁻)

Percobaan C:

AgNO₃      +   K₂CrO₄  —>  Ag₂CrO₄    +   KNO₃

(Ag⁺NO₃⁻)  (2K⁺CrO₄⁻)    (2Ag⁺CrO₄²⁻)  (K⁺NO₃⁻)

Percobaan D:

BaCl₂       +     K₂CrO₄ —>  BaCrO₄     +   KCl

(Ba²⁺2Cl⁻)  (2K⁺CrO₄²⁻)  (Ba²⁺CrO₄²⁻)  (K⁺Cl⁻)

2.    Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

Jawab :

AgCl : Perak Klorida

Na₂CrO₄ : Natrium Kromat

Ag₂CrO₄ : Perak Kromat

BaCrO₄  : Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

Jawab:

1.       Konsentrasi dan Kelarutan

              A.       Ksp AgCl = [Ag⁺][Cl⁻] = S²

              B.   Ksp  Na₂CrO₄  = [2Na⁺][CrO₄²⁻] =4Sᵌ

              C.   Ksp  Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺][CrO₄²⁻] = 4Sᵌ

              D.   Ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺][ CrO₄²⁻] = S²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

      

SENYAWA	KSP
AgCl	1,7 x 10⁻¹°
Ag₂CrO₄	1,9 x 10⁻¹²

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag2CrO4 dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)!

Jawab:

1.       . AgCl dalam air:

  Ksp       = S²

1,7 x 10⁻¹°=S²

S = √1,7 X 10⁻¹°

   = √1,7 X 10⁻⁵

Ag₂CrO₄ dalam air:

Ksp = 4Sᵌ

1,9 X 10⁻¹² = 4Sᵌ

S=ᵌ√1,9 X 10⁻¹² 4

  = 7,8 X 10⁻⁵

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)!

Jawab:

NaCl = Na⁺ + Cl⁻

              =Cl= 0,1 . 1 =0,1

Ksp AgCl —> [Ag⁺][Cl⁻]

1,7 x 10⁻¹° =   S   .   [0,1]

S  = 1,7 x 10⁻¹° 1 x 10⁻¹

    = 1,7 x 10⁻⁹

c.    Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam 1 liter AgNO3 0,1 M (dalam mol/L)

Jawab:

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

                  = Ag= 0,1 . 1 =0,1

Ksp Ag₂CrO₄—>[2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²  =    [0,1]² . S

         S            =     1,9 X 10⁻¹²  1 x 10⁻²

                       = 1,9 x 10⁻¹°

VI.Kesimpulan : Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan!

Kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y ny . 

Jika QSP > KSP maka mengendap, 

QSP

QSP = KSP maka tepat jenuh.