Pembuatan Larutan

Kelompok 5 :

•   Alfatthan R.
•   Berliana B.P
•   Dewi Nanseti
•  Dita Annisa
•  Egi Aristiadi
• Achmad Galih

Kelas XI IPA 1

PEMBUATAN LARUTAN

A. Tujuan : Menjelaskan pengertian kemolaran, serta cara menyediakan larutan dengan kemolaran tertentu

B. Teori :

Zat kimia umumnya diperdagangkan dalam bentuk padatan (Kristal) atau larutan pekat, jarang sekali dalam bentuk pakai. Sementara itu, di percobaan – percobaan laboratorium seringkali menggunakan larutan encer. 

Oleh karena itu, larutan yang diperlukan harus dibuat dari larutan pekat atau melarutkan zat padat. Membuat larutan dari padatan murni dilakukan dengan mencampurkan zat terlarut dan pelarut dalam jumlah tertentu. Larutan dibuat dengan konsentrasi tertentu, dan dinyatakan dalam konsentrasi Molaritas (M).

M = n / V 

Dimana, M = Molaritas

n = jumlah zat terlarut (mol)
V = Volume Larutan (Liter)

Salah satu keuntungan jika konsentrasi larutan dinyatakan dengan kemolaran, maka menentukan jumlah mol zat terlarut dapat diperoleh dengan mengukur volume larutan.

Ketika bekerja di laboratorium juga diperlukan untuk mengencerkan larutan,yaitu memperkecil konsentrasi larutan dengan jalan menambahkan sejumlah tertentu pelarut. Pengenceran menyebabkan volume dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah zat terlarut tidaklah berubah. Maka n1 = n2 atau

V1 . M1 = V2 . M2

C. Alat dan Bahan :

1. Neraca                                        
2. Kaca Arloji                                  
3. LAbu Ukur 100 ml dan 50 ml
4. Pipet Volumetrik 25 ml
5. Pengaduk
6. Corong
7. Bulp
8. Asam Oksalat C2H2O4
9. Aquadest

D. Cara Kerja :

1. Menimbang ± 0.5 gram asam oksalat ke dalam kaca arloji
2. Lalu masukkan asam oksalat ke dalam labu ukur 100 ml
3. Larutkan dengan aquadest hingga tanda batas
4. Kocok larutan sampai homogen
5. Ukur 25 ml larutan tersebut dan masukkan kedalam labu ukur 50 ml, kemudian tambahkan aquadest hingga tanda batas.

E. Perhitungan :

1. Hitung Molaritas larutan asam oksalat!
2. Hitunglah konsentrasi asam oksalat setelah diencerkan!

F. Jawaban

1. M = gr/Mr . 1000/V = 0,5/90 . 1000/100 = 0,056

2. V1.M1 = V2.M2 =>25.0,056 = 50.M2 => 1,4 = 50.M2 => 1,4/50 = M2 : M2 = 0,028

Kesimpulan : Jadi molaritas sebelum dilarutkan C2H2O4 : 0,056 . Tetapi setelah dilarutkan menjadi 0,028 .

Wawancara

Pak Widodo Waluyo merupakan seorang guru bimbel fisika yang mengajar di Ganesha Operation,  dia telah menekuni pekerjaan sebagai guru  sekitar 12 tahun dari tahun 2002, Beliau beralamat di Regensi 2 blok HH no. 20, Cibitung. Umur beliau 35 tahun, Beliau sudah menikah dan memiliki dua orang anak.

Banyak pengalaman yang dirasakan Pak Widodo baik suka maupun duka. Yang menyenangkan seperti  ketika anak-anak yang belajar dengan beliau sudah memiliki motivasi yang cukup besar dalam belajar. Karena menurutnya anak yang pergi bimbel dari rumah itu sudah berniat untuk menuntut ilmu selain karena fasilitas yang cukup memadai juga disebabkan buku modul yang gampang dimengerti dan dipahami, sehingga saat pak Widodo mengajar anak-anak akan antusias, itulah alasan mengapa Pak Widodo senang mengajar sebagai guru. Disamping itu karena teman-teman pak widodo yang mengajar sebagai guru juga bersahabat. Menurut Pak Widodo gaji beliau juga sudah mencukupi kehidupannya.

Yang kadang dijadikan masalah ialah anak-anak yang diajar pak Widodo itu bersifat heterogen, yang artinya dari berbeda sekolah, pergaulan, sehingga keinginan masing-masing anak dalam belajar juga berbeda-beda, dan Pak Widodo harus dapat menyamaratakan anak-anak tersebut, yang  kadang menyebabkan beliau agak sukar dalam menyetarakannya. Meskipun Pak Widodo merupakan guru yang taat kepada peraturan, beliau kurang menyukai peraturan yang mengharuskan guru laki-laki mengenakan dasi walaupun menurut beliau peraturan tersebut memang benar dengan maksud untuk mendisplinkan dalam berpakaian.

Pesan Pak Widodo untuk Anak-anak di Indonesia, Belajarlah selagi masih muda, seperti dalam pribahasa “No Success No Pay” yang artinya tidak akan ada kesuksesan jika tidak ada usaha. Kita harus serius dalam belajar untuk mencapai cita-cita yang tinggi.

LEMBAR KERJA SISWA MENENTUKAN PERUBAHAN ENTALPI REAKSI NETRALISASI

• Standar Kompetensi       : Memahami perubahan energy dalamreaksi kimia dan cara pengukurannya

• Kompetensi  Dasar          : Menentukan ∆ H reaksi  berdasarkan pecobaan,HukumHess ,data perubahan entalpi dan data energy ikatan

• Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan  kalorimeter

•   Teori    : Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi  yang  terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi  yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya.
• q= m x c x ∆T
• ∆ H  =  – q/mol
• M = massa (gram)
• c  = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
• ∆T= perubahan suhu (oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi  sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

3.Alat dan Bahan

a. Kalorimeter                              f.   Termometer

b. Gelas kimia 100 ml               g.  Pengaduk

c. Gelas ukur 50 ml

d. Larutan NaOH 1 M

e. Larutan HCl 1 M

4. Cara Kerja

a. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan

b. Masukkan  ke dalam calorimeter

c. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur  suhu larutan

d. Masukkan  ke dalam calorimeter

e. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.

 Reaksi    :               NaOH  +  HCl  --> NaCl + H2O

5. Hasil  Pengamatan

Suhu Awal HCl      : 33°C

Suhu Awal NaOH : 32°C

Suhu Campuran    : 35°C

Perubahan Suhu   : 35°C - 32,5°C(Rata Rata T₀ HCL dan NAOH) = 2,5°C

PERTANYAAN

1.Hitunglah jumlah mol dalam 50 ml larutan HCl 1 M dan jumlah mol dalam 50 ml larutan NaOH 1 M!

·         Jawab :  Mol = M.V--> Mol HCL = 1 X 0,05 = 0,05 Mol . Mol NaOH = 1 X 0,05 = 0,05

2.Hitunglah jumlah kalor yang dibebaskan per mol H2O yang terbentuk dalam reaksi ini!

·         Jawab :  ∆H = -q / Mol--> -(m.c.∆T)/0,05 Mol-->-(100 X 4,2 X 2,5)/0,05 --> -21.000 J = -21 KJ

·         Kalor yang dibebaskan : -q = -(m.c.∆T)--> -(100 X 4,2 X 2,5) = -1050 J

3. Tulislah persamaan termokimia untuk reaksi tersebut!

·         Reaksi  :  NaOH  +  HCl -->  NaCl + H2O

KESIMPULAN : kita dapat menentukan entalpi reaksi dan jumlah kalor yang dibebaskan pada suatu reaksi dengan menggunakan  rumus berikut ini : q= m x c x ∆T dan  ∆ H  =  – q/mol

PENENTUAN  PERUBAHAN ENTALPI PEMBAKARAN BAHAN BAKAR

1. Tujuan                 : Menentukan ∆ H pembakaran methanol 
2. Alat dan Bahan  : Gelas Kimia , Pembakar spirtus , Neraca , Metanol , Air , Termometer       
3. Langkah Kerja    :

• Timbang air dalam gelas kimia sebanyak 100 ml

• Ukur suhu air awal dan catat suhunya

• Isi pembakar spirtus dengan methanol, timbang pembakar tersebut dengan neraca

• Nyalakan pembakar spirtus dan panaskan air sampai hampir mendidih

• Catat suhu air,pada saat lampu spirtus dimatikan

• Timbang pembakar spirtus setelah pemanasan

4.Hasil pengamatan        

• Massa air  : 100 ml

• Massa lampu + methanol sebelum pemanasan  : 239,4 gram

• Massa lampu + methanol setelah pemanasan    : 225,55 gram

• Suhu air awal     : 31°C

• Suhu air setelah pemanasan       : 94°C

• Massa methanol yang hilang       : 239,4 gram – 225,55 gram = 13,95 gram

• Mr methanol (CH3OH)   : 12 + 4 + 16 = 32

Perhitungan    

·      Jawab :  ∆H = – q/mol methanol --> Mol Methanol :  gr/mr = 13,95/32 = 0,435

·      ∆H = -(m.c.∆T)/0,435 - = -(13,95.4,2.63)/0,435 = -8485,448 J = -8,485 KJ

q  reaksi  : m.c.∆T

∆ H = – q/mol methanol

• Kesimpulan  : Massa methanol setelah pemanasan berkurang , berarti massa methanol ada yg hilang setelah dipanaskan.sedangkan suhu air akan meningkat jika dipanaskan.

Kita bisa menghitung mol suatu senyawa dengan menggunakan rumus  Mol :  gr/mr

Dan kita bisa membuktikan bahwa entalpi suatu reaksi dapat dihitung dengan cara  ∆H = -q / mol

Remedial UH-3 Ekonomi

1.    Diketahui fungsi konsumsi masyarakat adalah C = 70.000 + 0,25y jika pendapatan nasional sebesar RP.160.000,00 maka besarnya tabungan masyarakat adalah...
A.    Rp 90.000,00                D. Rp 30.000,00
B.    Rp 50.000,00                E. Rp 20.000,00
C.    Rp 40.000,00
 Jawab :
S = -70.000 + 0,75Y
S = -70.000 + ¾ X 160.000
S = -70.000 + 120.000
S = 50.000
2.    Diketahui funsi konsumsi masyarakat adalah C = 10.000 +  0,50Y jika pendapatan nasional sebesar Rp 200.000,00 maka besarnya tabungan masyarakat adalah...
A.    Rp 90.000,00                D. Rp 30.000,00
B.    Rp 50.000,00                E. Rp 20.000,00
C.    Rp 40.000,00
Jawab :
S = -10.000 + 0,50Y
S = -10.000 + 1/2 x 200.000
S = -10.000 + 100.000
S = 90.000
3.    Diketahui fungsi konsumsi masyarakat adalah C = 30.000 + 0,75Y jika pendapatan nasional sebesar Rp 500.000,00 maka besarnya tabungan masyarakat adalah...
A.    Rp 90.000,00                D. 150.000,00
B.    Rp 95.000,00                E. 160.000,00
C.    Rp 100.000,00
Jawab :
S = -30.000 = 0,25Y
S = -30.000 + ¼ x 500.000
S = -30.000 +125.000
S = 95.000
4.    Diketahui fungsi pendapatan masyarakat adalah S = - 10.000 + 0,25Y jika pendapatan nasional sebesar Rp 200.000,00 maka besarnya konsumsi masyarakat adalah...
A.    Rp 90.000,00                D. 150.000,00
B.    Rp 95.000,00                E. 160.000,00
C.    Rp 100.000,00

Jawab :
C = 10.000 + 0,75Y
C = 10.000 + ¾ x 200.000
C = 10.000 + 150.000
C = 160.000
5.    Diketahui fungsi tabungan masyarakat adalah  S = - 20.000 + 04,0Y jika pendapatan nasional sebesar Rp 500.000,00 maka besarnya konsumsi masyarakat adalah
A.    Rp 300.000,00                D. Rp 360.000,00
B.    Rp 320.000,00                E. Rp 370.000,00
C.    Rp 350.000,00
Jawab:
C = 20.000 + 0,60Y
C = 20.000 + 3/5 x 500.000
C = 20.000 + 300.000
C = 320.000
Essay
1.    Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi konsumsi!
Jawab:
-    Selera
-    Tingkat Harga
-    Faktor sosial-ekonomi
-    Kekayaan
-    Tingkat Bunga

Resolusiku di Tahun baru

Resolusi saya di tahun 2012 ini adalah :
- Rajin beribadah
- Dapat menahan amarah
- Nilai semakin meningkat!
- Masuk jurusan IPA
- Dapat membanggakan orang tua, amiiiiin
Yang dilihat dari tahun baru itu bukan dari cara kita merayakannya,tapi bagaimana kita mensikapi hidup kita agar menjadi lebih baik dari tahun sebelumnya,semoga apa yang saya harapkan dapat terwujud,amiiiiin 0:)

Dago

Hari berikutnya saya menginap di dago, saya senang menginap disini karena disekitar hotelnya terdapat banyaaak sekali factory outlet. ya,salah satu alasan saya suka ke bandung karena saya pingin belanja :P makanan disni juga banyak dan bermacam-macam. Malamnya kami berbelanja di factory outlet persis didepan hotel kami,lalu kami makan dan balik ke hotel lagi, pagi harinya kami sarapan pagi di hotel lalu pergi out bond, saat sedang out bond tiba-tiba turun hujan,dan saya pun........kebasahan-_-okelah nggak apa-apa yang penting seru! \m/ semoga liburan panjang nanti saya bisa jalan-jalan seperti kemaren lagi.amiiiiin :)

Happy new year!

Malam tahun baru tadinya saya sekeluarga pingin makan di kampung daun,cuman akhirnya tidak jadi karena ada sebuah insiden dan akhirnya saya menangis. saya hanya bisa melihat kembang api di balik jendela hotel,huh rasanya ingin ikut bermain diluar,tapi................yasudahlah. Tahun baru yang dilihat kan bukan bagaimana kita merayakannya,tapi bagaimana kita berusaha untuk bisa menjadi lebih baik lagi dari taun sebelumnya. *eaaaa :p

Bandung! *\^^/*

yap! akhirnya saya ke bandung juga, sebenernya sih pinginnya ke spore tapi tapi......(?) hari pertama saya ke bandung saya menginap di lembang, saya istirahat sebentar di hotel lalu langsung belanja di ciwalk setelah capek berbelanja saya makan lalu balik lagi ke hotel, saat paginya lagi saya ke peternakan susu+restauran milik saudara saya. karena dari kemaren saya sudah sangat pengeeen banget minum susu strawberry hehe. lalu saya berkunjung sebentar ke rumah saudara saya. setelah itu balik ke hotel lagi dan main sepeda dengan bapak saya :D

Liburan yang...................

Sisa waktu libran masih ada 2 minggu lagi, sementara kegiatan saya hanya di rumah, sholat,makan,mandi,onlien,nonton tv.begituuu terus sampai bosen._. akhirnya ibu saya entah dapat pencerahan apa,ibu mengajak saya berbelanja di MM (Metropolitan Mall) disana saya makan terlbih dahulu,habis itu ke gramedia untuk beli novel,saya beli novel samapi 7 buah loh *terus kenapa* karena kalau dirumah nggak ada kerjaan saya bisa baca novel,seelah membeli novel saya belanja balu. Alhamdulillah lumayan terhibur juga bisa jalan-jalan walaupun hanya ke Mall :)

Pengalaman seru di Pondok dayung :D

Hari pertama liburan saya pergi ke pondok dayung. saya berangkat ke sekolah sekitar jam lima karena jam setengah 6 kita langsung berangkat menuju pondok dayung. kendaraan yang kami gunakan ialan tronton,kendaraan yg biasanya diguankan para TNI untuk berpergian
Setelah sampai kami berbaris terlebih dahulu untuk memasuki kapal yang akan membawakan kami ke pulau pondok dayung
dan kami pun menyebrang menaiki kapal,perjalan hanya memakan waktu kurang dari 5 menit loh
nah segitu dulu postingan dari saya,penasaran yaaa?tunggu postingan saya selanjutnya^^